Um hidrocarboneto de fórmula empírica CX2HX3\ce{C2H3} levou 349 s\pu{349 s} para efundir por uma rolha porosa. Nas mesmas condições de temperatura e pressão, são necessários 210 s\pu{210 s} para que ocorra a efusão da mesma quantidade de átomos de argônio.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fórmula molecular do hidrocarboneto.

Gabarito 2C.30

A relação entre o tempo, velocidade e massa molar é a seguinte: t∝1v∝Mt\propto \frac{1}{v}\propto \sqrt{M} Cálculo da massa molar do composto:

txtAr=MxMAr\frac{t_{x}}{t_{Ar}}=\sqrt{\frac{M_{x}}{M_{{Ar}}}} 349210=Mx40\frac{349}{210}=\sqrt{\frac{M_{x}}{40}} Mx=108 g mol−1M_{x}=108\,g\,mol^{-1} O composto é da forma C2nH3nC_{2n}H_{3n}: Cálculo de n: 12⋅2n+1⋅3n=10812\cdot2n+1\cdot3n=108 n=4n=4 C8H12C_{8}H_{12}