O ácido clorídrico concentrado contém 37,5%\pu{37,5}\% de HCl\ce{HCl} em massa e tem densidade de 1,2 gcm3\pu{1,2 g.cm-3}. Deseja-se preparar 10L\ce{10 L} uma solução 0,74 molL1\pu{0,74 mol.L-1} de HCl\ce{HCl}.

Determine o volume de ácido clorídrico concentrado necessário para preparar a solução desejada.

Gabarito 2D.31

Cálculo do número de mols de ácido clorídrico necessário: n=cVn=c \cdot V n=(0,74 molL1)(10 L)n=(\pu{0,74 mol L-1})(\pu{10 L}) n=7,4 moln=\pu{7,4 mol} Cálculo da massa de HCl\ce{HCl} necessária: m=nMm=n \cdot M m=(7,4 mol)(36,5 gmol1)m=(\pu{7,4 mol})(\pu{36,5 g mol-1}) m=270,1 gm=\pu{270,1 g} Cálculo da massa de solução necessária a partir da fração mássica de HCl\ce{HCl} : fXHCl=mXHClmXtotal\ce{f_{\ce{HCl}} = \frac{m_{\ce{HCl}}}{m_\text{total}}} 0,375=270,1 gmtotal0,375=\frac{\pu{270,1 g}}{m_\text{total}} mtotal=720 gm _\text{total} = \pu{720 g} Cálculo do volume de solução necessária a partir da densidade: d=mVd=\frac{m}{V} 1,2 gcm3=720 g V\pu{1,2 g cm-3}=\frac{\pu{720 g }}{V} V=600 mL\boxed{V=\pu{600 mL}}