Deseja-se preparar 500 mL\pu{500 mL} de uma solução aquosa 0,1 mol ⋅ L−1\pu{0,1 mol.L-1} de nitrato de prata, AgNOX3\ce{AgNO3}. Para isso, dispõe-se de uma solução 0,3 mol ⋅ L−1\pu{0,3 mol.L-1} de AgNOX3\ce{AgNO3} e uma solução 0,05 mol ⋅ L−1\pu{0,05 mol.L-1} de AgNOX3\ce{AgNO3}.

Determine o volume das soluções-estoque de AgNOX3\ce{AgNO3} necessários para preparar a solução desejada.

Gabarito 2D.32

Para isso vamos usar um volume V1V_{1} da solução 0,3 M e um volume V2V_{2} da solução 0,05 M, portanto, conservando o volume: V1+V2=500 mLV_{1}+V_{2}=\pu{500 mL} Conservando o número de mols: c1V1+c2V2=cfVfc_{1}V_{1}+c_{2}V_{2}=c_{f}V_{f} (0,3 mol L−1)⋅V1+(0,05 mol L−1)⋅V2=(0,1 mol L−1)(500 mL)(\pu{0,3 mol L-1})\cdot V_{1}+(\pu{0,05 mol L-1})\cdot V_{2}=(\pu{0,1 mol L-1})(\pu{500 mL}) Ficamos com o seguinte sistema: {V1+V2=500 mL0,3V1+0,05V2=50 mL\begin{cases}V_{1}+ V_{2} = \pu{500 mL} \\0,3 V_{1} + 0,05 V_{2} = \pu{50 mL} \end{cases} Resolvendo o sistema: V1=100 mL  ;  V2=400 mL\boxed{V_{1}=\pu{100 mL}\;;\;V_{2}=\pu{400 mL}}