Problema 2D33

Cálculo do número de mols de $\ce{KCl}$ , de $\ce{K2S}$ e de $\ce{K3PO4}$
$$n=\frac{m}{M}$$ $$n_{\ce{KCl}}=\frac{\pu{0,5 g}}{\pu{74,5 g mol-1}}=\pu{6,7 mmol}$$ $$n_{\ce{K2S}}=\frac{\pu{0,5 g}}{\pu{110 g mol-1}}=\pu{4,5 mmol}$$ $$n_{\ce{K3PO4}}=\frac{\pu{0,5 mol}}{\pu{212 g mol-1}}=\pu{2,4 mmol}$$ Cálculo do número de mols de íons sulfeto pela estequiometria do composto: $$\frac{n_{\ce{S^{2-}}}}{1}=\frac{n_{\ce{K2S}}}{1}$$ $$n_{\ce{S^{2-}}}=\pu{4,5 mmol}$$ Cálculo da concentração de íons sulfeto: $$c=\frac{n}{V}$$ $$c=\frac{\pu{4,5 mmol}}{\pu{500 mL}}=\boxed{\pu{9e-3 mol L-1}}$$ Cálculo do número de mols de íons potássio sendo $n_{1}$ proveniente do $\ce{KCl}$ , $n_{2}$ proveniente do $\ce{K2S}$ e $n_{3}$ proveniente do $\ce{K3PO4}:$ $$\frac{n_{1}}{1}=\frac{n_{\ce{KCl}}}{1}$$ $$n_{1}=\pu{6,7 mmol}$$ $$\frac{n_{2}}{2}=\frac{n_{\ce{K2S}}}{1}$$ $$n_{2}=\pu{9 mmol}$$ $$\frac{n_{3}}{3}=\frac{n_{\ce{K3PO4}}}{1}$$ $$n_{3}=\pu{7,2 mmol}$$ $$n_{\ce{K+}}=n_{1}+n_{2}+n_{3}$$ $$n_{\ce{K+}}=6,7+9+7,2=\pu{22,9 mmol}$$ Cálculo da concentração de íons potássio: $$c=\frac{n}{V}$$ $$c=\frac{\pu{22,9 mmol}}{\pu{500 mL}}$$ $$\boxed{c = \pu{\pu{4,6e-2 mol L-1}}}$$