Em medicina, às vezes é necessário preparar soluções com uma dada concentração de um determinado íon. Um técnico de laboratório preparou 100 mL\pu{100 mL} de uma solução que contém 0,5 g\pu{0,5 g} de NaCl\ce{NaCl} e 0,3 g\pu{0,3 g} de KCl\ce{KCl}, bem como glicose e outros açúcares.

Determine a concentração de cloreto na solução.

Gabarito 2D.34

Cálculo do número de mols de cada espécie: n=mMn=\frac{m}{M} nKCl=0,3 g74,5 gmol1=4 mmoln_{\ce{KCl}}=\frac{\pu{0,3 g}}{\pu{74,5 g mol-1}}=\pu{4 mmol} nNaCl=0,5 g58,5 gmol1=8,5 mmoln_{\ce{NaCl}}=\frac{\pu{0,5 g}}{\pu{58,5 g mol-1}}=\pu{8,5 mmol} Cálculo do número de mols de íons cloreto sendo n1n_{1} proveniente do KCl\ce{KCl} , n2n_{2} proveniente do NaCl:\ce{NaCl}: n11=nKCl1\frac{n_{1}}{1}=\frac{n_{\ce{KCl}}}{1} n1=4 mmoln_{1}=\pu{4 mmol} n21=nNaCl1\frac{n_{2}}{1}=\frac{n_{\ce{NaCl}}}{1} n2=8,5 mmoln_{2}=\pu{8,5 mmol} nClX=n1+n2n_{\ce{Cl-}}=n_{1}+n_{2} nClX=12,5 mmoln_{\ce{Cl-}}=\pu{12,5 mmol} Cálculo da concentração de cloreto: c=nVc=\frac{n}{V} c=12,5 mmol100 mLc=\frac{\pu{12,5 mmol}}{\pu{100 mL}} c=0,125 molL1\boxed{c= \pu{0,125 mol L-1}}