Para preparar uma solução muito diluída, é aconselhável executar uma série de diluições a partir de uma solução preparar de um reagente, em vez de pesar uma massa muito pequena ou medir um volume muito pequeno da solução-estoque. Uma solução foi preparada por transferência de 0,661 g\pu{0,661 g} de dicromato de potássio, KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7}, para um balão volumétrico de 250 mL\pu{250 mL} e diluição com água até a marca. Uma amostra de 1 mL\pu{1 mL} dessa solução foi transferida para um balão volumétrico de 500 mL\pu{500 mL} e diluída novamente com água até a marca. Depois, 10 mL\pu{10 mL} dessa última solução foram transferidos para um balão de 250 mL\pu{250 mL} e diluídos com água até a marca.

  1. Determine a molaridade de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} na solução final.

  2. Determine a massa de KX2CrX2OX7\ce{K2Cr2O7} que deveria ser medida para preparar a solução final diretamente.

Gabarito 2D.35

Cálculo do número de mols de dicromato de potássio: n=mMn=\frac{m}{M} n=0,661 g294 g mol−1=2,25 mmoln=\frac{\pu{0,661 g}}{\pu{294 g mol-1}}=\pu{2,25 mmol} Cálculo da concentração inicial: c=nVc=\frac{n}{V} c=2,25 mmol250 mL=9⋅10−3 mol L−1c=\frac{\pu{2,25 mmol}}{\pu{250 mL}}=\pu{9e-3 mol L-1} Cálculo do número de mols transferido para o novo balão: n=c⋅Vn=c \cdot V n=(9⋅10−3 mol L−1)(1⋅10−3 L)n=(\pu{9e-3 mol L-1})(\pu{1e-3 L}) n=9⋅10−6 moln=\pu{9e-6 mol} Cálculo da nova concentração: c=nVc=\frac{n}{V} c=9⋅10−6 mol0,5 L=1,8⋅10−5 mol L−1c=\frac{\pu{9e-6 mol}}{\pu{0,5 L}}=\pu{1,8e-5 mol L-1} Cálculo do número de mols transferido para o novo balão: n=c⋅Vn=c \cdot V n=(1,8⋅10−5 mol L−1)(10−2 L)n=(\pu{1,8e-5 mol L-1})(\pu{e-2 L}) n=1,8⋅10−7 moln=\pu{1,8e-7 mol} Cálculo da concentração final: c=nVc=\frac{n}{V} c=1,8⋅10−7 mol0,25 Lc=\frac{\pu{1,8e-7 mol}}{\pu{0,25 L}} c=7,2⋅10−7 mol L−1\boxed{c = \pu{7,2e-7 mol L-1}} Do item anterior, já temos o número de mols presentes na solução final: n=1,8⋅10−7 moln=\pu{1,8e-7 mol} Cálculo da massa: m=n⋅Mm=n \cdot M m=(1,8⋅10−7 mol)(294 g mol−1)m=(\pu{1,8e-7 mol})(\pu{294 g mol-1}) m=5,3⋅10−5 g\boxed{m=\pu{5,3e-5 g}}