Um químico dissolveu 0,033 g\pu{0,033 g} de sulfato de cobre penta-hidratado, CuSOX4 ⋅ 5 HX2O\ce{CuSO4.5H2O}, em água e diluiu a solução até a marca em um balão volumétrico de 250 mL\pu{250 mL}. Uma amostra de 2 mL\pu{2 mL} dessa solução foi transferida para outro balão volumétrico de 250 mL\pu{250 mL} e diluída.

  1. Determine a molaridade de CuSOX4 ⋅ 5 HX2O\ce{CuSO4.5H2O} na solução final.

  2. Determine a massa de CuSOX4 ⋅ 5 HX2O\ce{CuSO4.5H2O} que deveria ser medida para preparar a solução final diretamente.

Gabarito 2D.36

Cálculo do número de mols de sulfato de cobre penta-hidratado: n=mMn=\frac{m}{M} n=0,033 g249,5 g mol−1=1,32⋅10−4 moln=\frac{\pu{0,033g}}{\pu{249,5 g mol-1}}=\pu{1,32e-4 mol} Cálculo da concentração inicial: c=nVc=\frac{n}{V} c=1,32⋅10−4 mol0,25 L=5,28⋅10−4 mol L−1c=\frac{\pu{1,32e-4 mol}}{\pu{0,25 L}}=\pu{5,28e-4 mol L-1} Cálculo do número de mols transferido para o novo balão: n=c⋅Vn=c \cdot V n=(5,28⋅10−4 mol L−1)(2⋅10−3 L)n=(\pu{5,28e-4 mol L-1})(\pu{2e-3 L}) n=10,56⋅10−7 moln=\pu{10,56e-7 mol} Cálculo da concentração final: c=nVc=\frac{n}{V} c=10,56⋅10−7 mol0,25 Lc=\frac{\pu{10,56e-7 mol}}{\pu{0,25 L}} c=4,2⋅10−6 mol L−1\boxed{c = \pu{4,2e-6 mol L-1}}