Problema 2D44

1. Analisando o gráfico temos as seguintes absortividades: Para 750 nm: $$\epsilon_{\ce{HbO2}}=\pu{1375 L mol-1 cm-1}$$ $$\epsilon_{\ce{Hb}}=\pu{500 L mol-1 cm-1}$$ Para 850 nm:

$$\epsilon_{\ce{HbO2}}=\pu{687,5 L mol-1 cm-1}$$ $$\epsilon_{\ce{Hb}}=\pu{1062,5 L mol-1 cm-1}$$ Cálculo da absorbância a partir da razão das intensidades. $$A = \log \frac{I_{0}}{I}$$ Onde $I_{0}$ é a intensidade da luz incidente e $I$ é a intensidade da luz transmitida. Para 750 nm ela transmite 10%, então $I=0,1I_{0}$ $$A=\log \frac{1}{0,1}=1$$ Para 850 nm ela transmite 30% então $I= 0,3I_{0}$ $$A = \log \frac{1}{0,3}=0,53$$ Relacionando a absorbância a partir da lei de Beer: $$A=\epsilon_{\ce{Hb}} L c_{\ce{Hb}}+\epsilon_{\ce{HbO2}}Lc_{\ce{HbO2}}$$ Para 750 nm: $$1 = (\pu{500 L mol-1 cm-1})(\pu{1 mm})c_{\ce{Hb}}+(\pu{1375 L mol-1 cm-1})(\pu{1 mm})c_{\ce{HbO2}}$$ Para 850 nm: $$0,53 = (\pu{1062,5 L mol-1 cm-1})(\pu{1 mm})c_{\ce{Hb}}+(\pu{687,5 L mol-1 cm-1})(\pu{1 mm})c_{\ce{HbO2}}$$ Ficamos com o seguinte sistema: $$\begin{cases}50c_{\ce{Hb}}+137,5c_{\ce{HbO2}}=\pu{1 mol L-1} \\ 106,25c_{\ce{Hb}}+68,75c_\ce{HbO2}=\pu{0,53 mol L-1}\end{cases}$$ Resolvendo o sistema temos: $$\boxed{c_{\ce{HbO2}} = \pu{7mmol L-1}}$$ $$\boxed{c_{\ce{Hb}}=\pu{0,4 mmol L-1}}$$ b. Cálculo da saturação de oxigênio: $$\text{saturação}=\frac{\pu{7 mmol L-1}}{\pu{7 + 0,4 mmol L-1}}$$ $$\boxed{\text{saturação}= \pu{95\%}}$$