Uma solução contém 0,3 mol ⋅ L−1\pu{0,3 mol.L-1} de cátions sódio, 0,28 mol ⋅ L−1\pu{0,28 mol.L-1} de cloreto, 0,1 mol ⋅ L−1\pu{0,1 mol.L-1} de sulfato e cátions ferro(III).

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de cátions ferro(III) na solução.

Uma solução tem neutralidade de cargas, ou seja a soma das cargas positivas é igual a das negativas, podemos traduzir isso na seguinte equação: ∑caˊtionsq⋅n=∑aˆnionsq⋅n \sum\limits_{\text{cátions}}q \cdot n=\sum\limits_{\text{ânions}}q \cdot n Onde qq é a carga do íon e nn é o número de mols, nesse caso caso iremos trocar o número de mols pela concentração pois todos os íons estão sujeitos ao mesmo volume então o volume corta Fazendo o balanço de carga: 1⋅(cNaX+)+3⋅(cFeX3+)=1⋅(cClX−)+2⋅(cSOX4X2−)1\cdot(c_{\ce{Na+}})+3\cdot(c_{\ce{Fe^{3+}}})=1\cdot(c_{\ce{Cl-}}) + 2\cdot(c_{\ce{SO4^{2-}}}) 1⋅0,3+3⋅(cFeX3+)=1⋅0,28+2⋅0,11\cdot0,3+3\cdot(c_{\ce{Fe^{3+}}})=1\cdot0,28+2\cdot0,1 cFeX3+=0,06 mol L−1=60 mmol L−1c_{\ce{Fe^{3+}}}=\pu{0,06 mol L-1}=\pu{60mmol L-1}