Uma solução contém 0,3 mol ⋅ L−1\pu{0,3 mol.L-1} de brometo, 0,06 mol ⋅ L−1\pu{0,06 mol.L-1} de fosfato, 0,1 mol ⋅ L−1\pu{0,1 mol.L-1} de cátions cálcio e cátions prata.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração de cátions prata na solução.

Uma solução tem neutralidade de cargas, ou seja a soma das cargas positivas é igual a das negativas, podemos traduzir isso na seguinte equação: ∑caˊtionsq⋅n=∑aˆnionsq⋅n\sum\limits_{\text{cátions}}q \cdot n=\sum\limits_{\text{ânions}}q \cdot n Onde qq é a carga do íon e nn é o número de mols, nesse caso caso iremos trocar o número de mols pela concentração pois todos os íons estão sujeitos ao mesmo volume então o volume corta Fazendo o balanço de carga: 2⋅(cCaX2+)+1⋅(cAgX+)=1⋅(cBrX−)+3⋅(cPOX4X3−)2\cdot(c_{\ce{Ca^{2+}}})+1\cdot(c_{\ce{Ag^{+}}})=1\cdot(c_{\ce{Br-}}) + 3\cdot(c_{\ce{PO4^{3-}}}) 2⋅0,1+1⋅(cAgX+)=1⋅0,3+3⋅0,062\cdot0,1+1\cdot(c_{\ce{Ag^{+}}})=1\cdot0,3+3\cdot0,06 cAgX3+=0,28 mol L−1c_{\ce{Ag^{3+}}}=\pu{0,28 mol L-1}