Considere os pares de misturas e substâncias.

  1. KCl(aq,1 M)\ce{KCl(aq, \pu{1 M})} e NaX2SOX4(aq,1 M)\ce{Na2SO4(aq, \pu{1 M})}.

  2. MgClX2(aq,1 M)\ce{MgCl2(aq, \pu{1 M})} e NaNOX3(aq,1 M)\ce{NaNO3(aq, \pu{1 M})}.

  3. AgCl(aq,saturado)\ce{AgCl(aq, saturado)} e NaCl(aq,saturado)\ce{NaCl(aq, saturado)}.

  4. KNOX3(l)\ce{KNO3(l)} e KNOX3(aq)\ce{KNO3(aq)}.

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que o primeiro elemento tem a menor condutividade elétrica.

  1. Correta. KCl\ce{KCl} dissocia gerando 1 M de KX+\ce{K+} e 1 M de ClX−\ce{Cl-}, enquanto NaX2SOX4\ce{Na2SO4} gera pela estequiometria 2 M de NaX+\ce{Na+} e 1 M de SOX4X2−\ce{SO4^{2-}}, como a primeira solução gera uma menor concentração de íons, sua condutividade é menor.

  2. Incorreta. MgClX2\ce{MgCl2} dissocia gerando pela estequiometria 1 M de MgX2+\ce{Mg^{2+}} e 2 M de ClX−\ce{Cl-} , enquanto NaNOX3\ce{NaNO3} gera 1 M de NaX+\ce{Na+} e 1 M de NOX3X−\ce{NO3^-} , como a primeira solução gera uma maior concentração de íons, sua condutividade é maior.

  3. Correta. Ambas as soluções estão saturadas, então comparamos suas solubilidades, como AgCl\ce{AgCl} é insolúvel, sua solubilidade é menor que a do NaCl\ce{NaCl} que é solúvel, portanto a concentração de íons na solução saturada de AgCl\ce{AgCl} é bem menor, portanto sua condutividade será menor

  4. Incorreta. A substância líquida é carga pura, portanto sua condutividade elétrica será maior do que na solução aquosa em que haverá uma concentração associada à quantidade dissolvida.