Considere os pares de misturas e substâncias.

  1. NaOH(aq,1 M)\ce{NaOH(aq, \pu{1 M})} e (NHX4)X3POX4(aq,1 M)\ce{(NH4)3PO4(aq, \pu{1 M})}.

  2. FeClX2(aq,1 M)\ce{FeCl2(aq, \pu{1 M})} e Al(NOX3)X3(aq,1 M)\ce{Al(NO3)3(aq, \pu{1 M})}.

  3. MgSOX4(aq,saturado)\ce{MgSO4(aq, saturado)} e BaSOX4(aq,saturado)\ce{BaSO4(aq, saturado)}.

  4. NaX2SOX4(l)\ce{Na2SO4(l)} e NaX2SOX4(aq)\ce{Na2SO4(aq)}.

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que o primeiro elemento tem a menor condutividade elétrica.

  1. Correta. NaOH\ce{NaOH} dissocia gerando 1 M de NaX+\ce{Na+} e 1 M de OHX−\ce{OH-}, enquanto (NHX4)X3POX4\ce{(NH4)3PO4} gera pela estequiometria 3 M de NHX4+\ce{NH^{4+}} e 1 M de POX4X3−\ce{PO4^{3-}} , como a primeira solução gera uma menor concentração de íons, sua condutividade é menor.

  2. Correta. FeClX2\ce{FeCl2} dissocia gerando pela estequiometria 1 M de FeX2+\ce{Fe^{2+}} e 2 M de ClX−\ce{Cl-} , enquanto Al(NOX3)X3\ce{Al(NO3)3} gera 1 M de AlX3+\ce{Al^{3+}} e 3 M de NOX3X−\ce{NO3^{-}} , como a primeira solução gera uma menor concentração de íons, sua condutividade é menor.

  3. Incorreta. Ambas as soluções estão saturadas, então comparamos suas solubilidades, BaSOX4\ce{BaSO4} é insolúvel, então sua solubilidade é menor que a do MgSOX4\ce{MgSO4} que é solúvel, portanto a concentração de íons na solução saturada de MgSOX4\ce{MgSO4} é maior, portanto sua condutividade será maior

  4. Incorreta. A substância líquida é carga pura, portanto sua condutividade elétrica será maior do que na solução aquosa em que haverá uma concentração associada à quantidade dissolvida.