Considere uma solução 0,01 mol ⋅ L−1\pu{0,01 mol.L-1} em sulfato de sódio, NaX2SOX4\ce{Na2SO4}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da condutividade da solução em 25 °C\pu{25 \degree C}.

  • λ(NaX+)=5,01 Sm ⋅ M\lambda(\ce{Na+}) = \pu{5,01 S//m.M}
  • λ(SOX4X2−)=16 Sm ⋅ M\lambda(\ce{SO4^2-}) = \pu{16 S//m.M}

Cálculo das concentrações de cada íon com base na estequiometria do composto(NaX2SOX4)(\ce{Na2SO4}) cXNaX+2=cSOX4X2−1=cNaX2SOX41\frac{\ce{c_{\ce{Na^{+}}}}}{2}=\frac{c_{\ce{SO4^{2-}}}}{1}=\frac{c_{\ce{Na2SO4}}}{1} Portanto: cNaX+=0,02 mol L−1=0,02 Mc_{\ce{Na^{+}}}=\pu{0,02 mol L-1}=\pu{0,02 M} cSOX4X2−=0,01 mol L−1=0,01 Mc_{\ce{SO4^{2-}}}=\pu{0,01 mol L-1}=\pu{0,01 M} Cálculo da condutividade a partir das condutividades dos íons: κ=∑λc\kappa=\sum\limits \lambda c κ=λ(NaX+)(cNaX+)+λ(SOX4X2−)(cSOX4X2−)\kappa=\lambda(\ce{Na+})(c_{\ce{Na^{+}}})+\lambda(\ce{SO4^{2-}})(c_{\ce{SO4^{2-}}}) κ=(5 S m−1 M−1)(0,02 M)+(16 S m−1 M−1)(0,01 M)\kappa=(\pu{5 S m-1 M-1})(\pu{0,02 M})+(\pu{16 S m-1 M-1})(\pu{0,01 M}) κ=0,26 S m−1\kappa=\pu{0,26 S m-1}