Uma solução saturada em cloreto de prata, AgCl\ce{AgCl}, em 25 °C\pu{25 \degree C} tem condutividade 0,21 mS ⋅ m−1\pu{0,21 mS.m-1} acima da condutividade da água.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da solubilidade do cloreto de prata em 25 °C\pu{25 \degree C}.

  • λ(AgX+)=6,19 Sm ⋅ M\lambda(\ce{Ag+}) = \pu{6,19 S//m.M}
  • λ(ClX−)=7,64 Sm ⋅ M\lambda(\ce{Cl^-}) = \pu{7,64 S//m.M}

Cálculo da condutividade molar da solução:

Λm∘=λ++λ−\Lambda_{m}^{\circ}=\lambda^{+}+ \lambda^{-} Λm∘=6,2+7,6=13,8 S m−1 M−1\Lambda_{m}^{\circ}=6,2+7,6=\pu{13,8 S m-1 M-1} Cálculo da molaridade da solução a partir da condutividade: κ=Λm∘⋅c\kappa= \Lambda_{m}^{\circ} \cdot c 0,21 mS m−1=(13,8 S m−1 M−1)⋅c\pu{0,21 mS m-1}=\pu{(13,8 S m-1 M-1)}\cdot c c=0,015 mmol L−1c=\pu{0,015 mmol L-1} Cálculo da solubilidade e mg/L: sAgCl=c⋅MAgCls_{\ce{AgCl}}= c \cdot M_{\ce{AgCl}} s=(0,015 mmol L−1)⋅(143,5 g mol−1)s=(\pu{0,015mmol L-1})\cdot(\pu{143,5 g mol-1}) s=2,1525 mg L−1s=\pu{2,1525 mg L-1}