Considere os pares de soluções aquosas contendo os solutos:

  1. FeX3(SOX4)X2\ce{Fe3(SO4)2} e NaOH\ce{NaOH}.

  2. AgNOX3\ce{AgNO3} e KX2COX3\ce{K2CO3}.

  3. Pb(NOX3)X2\ce{Pb(NO3)2} e CHX3CHX2ONa\ce{CH3CH2ONa}.

  4. BaClX2\ce{BaCl2} e KX2SOX4\ce{K2SO4}.

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que há formação de precipitado quando as soluções são misturadas.

  1. Após a mistura, os íons em solução serão: FeX3+,NaX+,OHX−,SOX4X2−\ce{Fe^{3+}, Na^{+}, OH^{-}, SO4^{2-}} . Analisando pela tabela 2, vemos que os íons FeX3+\ce{Fe^{3+}} e OHX−\ce{OH^{-}} formam precipitado

  2. Após a mistura, os íons em solução serão: AgX+,KX+,COX3X2−,NOX3X−\ce{Ag^{+}, K^{+}, CO3^{2-}, NO3^{-}} . Analisando pela tabela 2, vemos que os íons AgX+\ce{Ag+} e COX3X2−\ce{CO3^{2-}} formam precipitado

  3. Após a mistura, os íons em solução serão: PbX2+,NaX+,NOX3X−,CHX3CHX2OX−\ce{Pb^{2+}, Na^{+}, NO3^{-}, CH3CH2O-} . Analisando pela tabela 2, vemos que nenhuma combinação de íons forma precipitado, então a mistura das soluções não forma precipitado

  4. Após a mistura, os íons em solução serão: BaX2+,KX+,ClX−,SOX4X2−\ce{Ba^{2+}, K^{+}, Cl^{-}, SO4^{2-}} . Analisando pela tabela 2, vemos que os íons BaX2+\ce{Ba^{2+}} e SOX4X2−\ce{SO4^{2-}} formam precipitado