Considere os pares de soluções aquosas contendo os solutos:

  1. Ca(NOX3)X2\ce{Ca(NO3)2} e NaX2COX3\ce{Na2CO3}.

  2. NiSOX4\ce{NiSO4} e CuClX2\ce{CuCl2}.

  3. NaX3POX4\ce{Na3PO4} e BaClX2\ce{BaCl2}.

  4. NaCl\ce{NaCl} e KX2S\ce{K2S}.

Assinale a alternativa que relaciona os pares em que há formação de precipitado quando as soluções são misturadas.

  1. Após a mistura, os íons em solução serão: CaX2+,NaX+,NOX3X−,COX3X2−\ce{Ca^{2+}, Na^{+}, NO3^{-}, CO3^{2-}} . Analisando pela tabela 2, vemos que os íons CaX2+\ce{Ca^{2+}} e COX3X2−\ce{CO3^{2-}} formam precipitado

  2. Após a mistura, os íons em solução serão: NiX2+,CuX2+,ClX−,SOX4X2−\ce{Ni^{2+}, Cu^{2+}, Cl^{-}, SO4^{2-}} . Analisando pela tabela 2, vemos que nenhuma combinação de íons forma precipitado, então a mistura das soluções não forma precipitado

  3. Após a mistura, os íons em solução serão: BaX2+,NaX+,ClX−,POX4X3−\ce{Ba^{2+}, Na^{+}, Cl^{-}, PO4^{3-}} . Analisando pela tabela 2, vemos que os íons BaX2+\ce{Ba^{2+}} e POX4X3−\ce{PO4^{3-}} formam precipitado

  4. Após a mistura, os íons em solução serão: NaX+,KX+,ClX−,SX2−\ce{Na^{+}, K^{+}, Cl^{-}, S^{2-}} . Analisando pela tabela 2, vemos que nenhuma combinação de íons forma precipitado, então a mistura das soluções não forma precipitado