Uma alíquota de 10 mL\pu{10 mL} de uma solução de cloreto de sódio, NaCl\ce{NaCl}, foi tratada com excesso de nitrato de prata, AgNOX3\ce{AgNO3}. Foram formados 0,43 g\pu{0,43 g} de um precipitado seco.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de cloreto de sódio.

A partir da análise dos íons em solução(AgX+,NaX+,NOX3X−,ClX−)(\ce{Ag^{+}, Na^{+}, NO3^{-}, Cl-}) , vemos que o precipitado formado será AgCl\ce{AgCl} portanto, a reação será a seguinte: NaCl+AgNOX3→NaNOX3+AgCl\ce{NaCl + AgNO3 -> NaNO3 + AgCl} Cálculo do número de mols de AgCl\ce{AgCl} a partir da massa de precipitado: n=mMn=\frac{m}{M} n=0,43 g143,5 g ⋅ mol−1=3 mmoln=\frac{\pu{0,43 g}}{\pu{143,5 g.mol-1}}=\pu{3 mmol} Cálculo do número de mols de NaCl\ce{NaCl}: Pela estequiometria: nNaCl1=nAgCl1\frac{n_{\ce{NaCl}}}{1}=\frac{n_{\ce{AgCl}}}{1} nNaCl=3 mmoln_{\ce{NaCl}}=\pu{3 mmol} Cálculo da concentração da solução de cloreto de sódio: c=nVc= \frac{n}{V} c=3 mmol10 mL=0,3 mol ⋅ L−1c=\frac{\pu{3 mmol}}{\pu{10 mL}}= \pu{0,3 mol.L-1}