Problema 2E15

A partir da análise dos íons em solução$(\ce{Ag^{+}, Na^{+}, NO3^{-}, I-})$ , vemos que o precipitado formado será $\ce{AgI}$ portanto, a reação será a seguinte: $$\ce{NaI + AgNO3 -> NaNO3 + AgI}$$ Cálculo do número de mols de $\ce{AgI}$ a partir da massa de precipitado: $$n=\frac{m}{M}$$ $$n=\frac{\pu{1,76 g}}{\pu{235 g.mol-1}}=\pu{7,5 mmol}$$ Cálculo do número de mols de $\ce{AgNO3}$: Pela estequiometria: $$\frac{n_{\ce{AgNO3}}}{1}=\frac{n_{\ce{AgI}}}{1}$$ $$n_{\ce{AgNO3}}=\pu{7,5 mmol}$$ Cálculo da concentração da solução de nitrato de prata: $$c= \frac{n}{V}$$ $$c=\frac{\pu{7,5 mmol}}{\pu{50 mL}}= \pu{0,15 mol.L-1}$$