Problema 2E16

A partir da análise dos íons em solução$(\ce{Ag^{+}, K^{+}, NO3^{-}, CrO4^{2-}})$ , vemos que o precipitado formado será $\ce{Ag2CrO4}$ portanto, a reação será a seguinte: $$\ce{K2CrO4 + 2AgNO3 -> 2KNO3 + Ag2CrO4}$$ Cálculo do número de mols de $\ce{K2CrO4}$ : $$n= c \cdot V$$ $$n_{\ce{K2CrO4}}=(\pu{4,2 mol.L-1})\cdot \pu{30 mL}=\pu{126 mmol}$$ Cálculo do número de mols de precipitado: Pela estequiometria: $$\frac{n_{\ce{K2CrO4}}}{1}=\frac{n_{\ce{Ag2CrO4}}}{1}$$ $$n_{\ce{Ag2CrO4}}=\pu{126 mmol}= \pu{0,126 mol}$$ Cálculo da massa de precipitado: $$m= n \cdot M$$ $$m = (\pu{0,126 mol})(\pu{332 g.mol-1})=\pu{41,832 g}$$