Uma alíquota de 50 mL\pu{50 mL} de uma solução de nitrato de prata, AgNOX3\ce{AgNO3}, foi titulada com 10 mL\pu{10 mL} de uma solução 1 mol ⋅ L−1\pu{1 mol.L-1} de cromato de potássio, KX2CrOX4\ce{K2CrO4}, formando um precipitado vermelho brilhante.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de nitrato de prata.

A partir da análise dos íons em solução(AgX+,KX+,NOX3X−,CrOX4X2−)(\ce{Ag^{+}, K^{+}, NO3^{-}, CrO4^{2-}}) , vemos que o precipitado formado será AgX2CrOX4\ce{Ag2CrO4} portanto, a reação será a seguinte: KX2CrOX4+2 AgNOX3→2 KNOX3+AgX2CrOX4\ce{K2CrO4 + 2AgNO3 -> 2KNO3 + Ag2CrO4} Cálculo do número de mols de KX2CrOX4\ce{K2CrO4} : n=c⋅Vn= c \cdot V nKX2CrOX4=(1 mol ⋅ L−1)⋅10 mL=10 mmoln_{\ce{K2CrO4}}=(\pu{1 mol.L-1})\cdot \pu{10 mL}=\pu{10 mmol} Cálculo do número de mols de AgNOX3\ce{AgNO3}: Pela estequiometria: nKX2CrOX41=nAgNOX32\frac{n_{\ce{K2CrO4}}}{1}=\frac{n_{\ce{AgNO3}}}{2} nAgNOX3=20 mmoln_{\ce{AgNO3}}=\pu{20 mmol} Cálculo da concentração da solução de AgNOX3\ce{AgNO3}: c=nVc= \frac{n}{V} c=20 mmol50 mL=0,4 mol ⋅ L−1c=\frac{\pu{20 mmol}}{\pu{50 mL}}=\pu{0,4 mol.L-1}