Problema 2E18

No enunciado é dito que o $\ce{SiO2}$ é retirado por filtração, então você conclui que $\ce{Bi2O3}$ é pelo menos ligeiramente solúvel, então ele não será precipitado A partir da análise dos íons em solução ($\ce{Bi^{3+}, Na^{+}, O^{2-}, PO4^{3-}}$), vemos que o precipitado formado será o $\ce{BiPO4}$, portanto a reação será a seguinte: $$\ce{Bi2O3 + 2Na3PO4 -> 2BiPO4 + 3Na2O}$$ Cálculo do número de mols de fosfato de sódio: $$n= c \cdot V$$ $$n=(\pu{0,08 mol.L-1})\cdot \pu{20 mL}=\pu{1,6 mmol}$$ Cálculo do número de mols de $\ce{Bi2O3}$ na alíquota: Pela estequiometria: $$\frac{n_{\ce{Bi2O3}}}{1}=\frac{n_{\ce{Na3PO4}}}{2}$$ $$n_{\ce{Bi2O3},\text{alíquota}}=\pu{0,8mmol}$$ Esse é o número de mols na alíquota de 100 ml, vamos calcular o número de mols na solução original de 500 ml usando que a concentração é a mesma em ambas as soluções: $$c_{\text{solução}}=c_{\text{alíquota}}$$ $$\frac{n_{\ce{Bi2O3},\text{solução}}}{\pu{500 ml}}=\frac{n_{\ce{Bi2O3},\text{alíquota}}}{\pu{100ml}}$$ $$\ce{n_{\ce{Bi2O3},\text{solução}}}=\pu{4mmol}$$ Cálculo do número de mols de eulitita a partir da estequiometria do composto(1 mol de eulitita possui 2 mol de $\ce{Bi2O3}$ ): $$\frac{n_{\text{eulitita}}}{1}=\frac{n_{\ce{Bi2O3}}}{2}$$ $$n_{\text{eulitita}}=\pu{2mmol}$$ Cálculo da massa de eulitita: $$m= n \cdot M$$ $$m=(\pu{2 mmol})(\pu{\pu{1,112kg.mol-1}})=\pu{2,224 g}$$ Cálculo da pureza de eulitita: $$\text{pureza}=\frac{m_{\text{eulitita}}}{m_{\text{total}}}$$ $$\text{pureza}=\frac{\pu{2,224 g}}{\pu{3 g}}=\pu{75 \%}$$