Uma amostra de 2,2 g\pu{2,2 g} minério de ferro foi dissolvida em ácido clorídrico concentrado. A solução resultante foi diluída em água precipitada como óxido de ferro(III) hidratado pela adição de amônia. O precipitado foi filtrado e calcinado a alta temperatura para formando 1,6 g\pu{1,6 g} de FeX2OX3\ce{Fe2O3} puro

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de ferro no minério.

Cálculo do número de mols de óxido de ferro: n=mMn=\frac{m}{M} nFeX2OX3=1,6 g160 g ⋅ mol−1=0,01 moln_{\ce{Fe2O3}}=\frac{\pu{1,6 g}}{\pu{160 g.mol-1}}=\pu{0,01 mol} Cálculo do número de mols de ferro pela estequiometria do composto: nFeX2OX31=nFe2\frac{n_{\ce{Fe2O3}}}{1}=\frac{n_{\ce{Fe}}}{2} nFe=0,02 moln_{Fe}=\pu{0,02 mol} Cálculo do número de mols de ferro: m=n⋅Mm= n \cdot M m=(0,02 mol)⋅(56 g ⋅ mol−1)=1,12 gm=(\pu{0,02 mol})\cdot(\pu{56 g.mol-1})=\pu{1,12 g} Como em nenhum desses processos houve alteração na massa do ferro, podemos falar que a massa de ferro inicial é igual a final. Cálculo da fração mássica de ferro no minério: %m,Fe=mFemtotal\%_{m,Fe}=\frac{m_{\ce{Fe}}}{m _\text{total}} %m,Fe=1,12 g2,2 g=50,9%\%_{m,Fe}=\frac{\pu{1,12 g}}{\pu{2,2 g}}=50,9\%