O alumínio presente em uma amostra com 6,06 g\pu{6,06 g} de sulfato de alumínio e amônio foi precipitado com amônia aquosa como óxido de alumínio hidratado. O precipitado foi filtrado e calcinado a alta temperatura para formando 1,02 g\pu{1,02 g} de óxido de alumínio puro.

Assinale a alternativa com a fórmula molecular do sal.

Cálculo do número de mols de óxido de alumínio: n=mMn=\frac{m}{M} nAlX2OX3=1,02 g102 g ⋅ mol−1=0,01 moln_{\ce{Al2O3}}=\frac{\pu{1,02 g}}{\pu{102 g.mol-1}}=\pu{0,01 mol} Cálculo do número de mols de alumínio pela estequiometria do composto: nAlX2OX31=nAl2\frac{n_{\ce{Al2O3}}}{1}=\frac{n_{\ce{Al}}}{2} nAl=0,02 moln_{Al}=\pu{0,02 mol} Cálculo da massa de alumínio: m=n⋅Mm= n \cdot M m=(0,02 mol)⋅(27 g ⋅ mol−1)=0,54 gm=(\pu{0,02 mol})\cdot(\pu{27 g.mol-1})=\pu{0,54 g} Cálculo da fração mássica de alumínio no composto: fAl=mAlmtotalf_{\ce{Al}} = \frac{m_{\ce{Al}}}{m_\text{total}} fAl=0,546,06=0,089f_{\ce{Al}} = \frac{0,54}{6,06} = \pu{0,089} Cálculo da massa molar do composto M=2MAlfAl=54 g ⋅ mol−10,089=606 g ⋅ mol−1 M = \dfrac{ 2M_{\ce{Al}} }{ f_{\ce{Al}} } = \dfrac{ \pu{54 g.mol-1} }{ \pu{0,089} } = \pu{606 g.mol-1} Referente ao composto da alternativa D.