Problema 2E21

No primeiro experimento a reação de precipitação é a seguinte: $$\ce{2Ag+(aq) + CrO4^{2-}(aq)->Ag2CrO4(s)}$$ Pela estequiometria: $$\frac{n_{\ce{CrO4^{2-}}}}{1}=\frac{n_{\ce{Ag^{+}}}}{2}$$ $$\frac{(\pu{0,5 mol.L-1})\cdot(\pu{25mL})}{1}=\frac{n_{\ce{Ag+}}}{2}$$ $$n_{\ce{Ag+}}=\pu{25mmol}$$ Cálculo da concentração de cátions prata na solução de nitrato de prata 15 mL: $$c= \frac{n}{V}$$ $$c_{\ce{Ag+}}=\frac{\pu{25mmol}}{\pu{15mmol}}=\frac{5}{3}\, \pu{ mol.L-1 }$$ No segundo experimento, a reação de precipitação é a seguinte: $$\ce{Ag+(aq) + Cl-(aq) ->AgCl(s)}$$ Pela estequiometria: $$\frac{n_{\ce{Ag+}}}{1}=\frac{n_{\ce{Cl^{-}}}}{1}$$ $$\frac{(\pu{\frac{5}{3} mol.L-1})(\pu{45 mL})}{1}=\frac{n_{\ce{Cl-}}}{1}$$ $$n_{\ce{Cl-}}=\pu{75mmol}$$ Pela estequiometria do composto$(\ce{NaCl})$: $$n_{\ce{NaCl}}=n_{\ce{Cl-}}=\pu{75mmol}$$ Cálculo da massa de NaCl na amostra: $$m=n \cdot M$$ $$m=(\pu{75mmol})(\pu{58,5 g.mol-1})$$ $$m=\pu{4,3875 g}$$ Cálculo da pureza de NaCl na amostra: $$\text{pureza}=\frac{m_{\ce{NaCl}}}{m _\text{total}}$$ $$\text{pureza}=\frac{\pu{4,3875}}{5}=87,75\%$$