Uma alíquota de 100 mL\pu{100 mL} de uma solução de sulfato de sódio, NaX2SOX4\ce{Na2SO4}, foi titulada com 20 mL\pu{20 mL} de uma solução de cloreto de bário, BaClX2\ce{BaCl2}.

Em outro experimento, 15 mL\pu{15 mL} da mesma solução de cloreto de bário foi titulada com 5 mL\pu{5 mL} de uma solução 1 mol ⋅ L−1\pu{1 mol.L-1} de fosfato de amônio, (NHX4)X3POX4\ce{(NH4)3PO4}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da concentração da solução de sulfato de sódio.

No segundo experimento a reação de precipitação é a seguinte: 3 BaX2+(aq)+2 POX4X3−(aq)→BaX3(POX4)X2(s)\ce{3Ba^{2+}(aq) + 2PO4^{3-}(aq)->Ba3(PO4)2(s)} Pela estequiometria: nPOX4X3−2=nBaX2+3\frac{n_{\ce{PO4^{3-}}}}{2}=\frac{n_{\ce{Ba^{2+}}}}{3} (1 mol ⋅ L−1)⋅(5 mL)2=nBaX2+3\frac{(\pu{1 mol.L-1})\cdot(\pu{5mL})}{2}=\frac{n_{\ce{Ba^{2+}}}}{3} nBaX2+=7,5 mmoln_{\ce{Ba^{2+}}}=\pu{7,5 mmol} Cálculo da concentração de cátions bário na solução de cloreto de bário 15 mL: c=nVc= \frac{n}{V} cBaX2+=7,5 mmol15 mmol=0,5 mol ⋅ L−1 c_{\ce{Ba^{2+}}}=\frac{\pu{7,5mmol}}{\pu{15mmol}}=0,5\, \pu{ mol.L-1 } No primeiro, a reação de precipitação é a seguinte: BaX2+(aq)+SOX4X2−(aq)→BaSOX4(s)\ce{Ba^{2+}(aq) + SO4^{2-}(aq) ->BaSO4(s)} Pela estequiometria: nBaX2+1=nSOX4X2−1\frac{n_{\ce{Ba^{2+}}}}{1}=\frac{n_{\ce{SO4^{2-}}}}{1} (0,5 mol ⋅ L−1)(20 mL)1=nSOX4X2−1\frac{(\pu{0,5 mol.L-1})(\pu{20 mL})}{1}=\frac{n_{\ce{SO4^{2-}}}}{1} nSOX4X2−=10 mmoln_{\ce{SO4^{2-}}}=\pu{10 mmol} Pela estequiometria do composto(NaX2SOX4)(\ce{Na2SO4}): nNaX2SOX4=nSOX4X2−=10 mmoln_{\ce{Na2SO4}}=n_{\ce{SO4^{2-}}}=\pu{10mmol} Cálculo da concentração da solução de sulfato de sódio c=nVc=\frac{n}{V} cNaX2SOX4=10 mmol100 mL=0,1 mol ⋅ L−1c_{\ce{Na2SO4}}=\frac{\pu{10mmol}}{\pu{100mL}}=\pu{0,1 mol.L-1}