Uma amostra de 1 g\pu{1 g} de um pesticida contendo DDT, CX14HX9ClX5\ce{C14H9Cl5}, foi decomposta com sódio metálico em álcool e os íons cloreto liberados foram titulados com 10 mL\pu{10 mL} nitrato de prata, AgNOX3\ce{AgNO3}.

Em outro experimento, 30 mL\pu{30 mL} da mesma solução de nitrato de prata, foram titulados com 10 mL\pu{10 mL} de uma solução 3 mol ⋅ L−1\pu{3 mol.L-1} em cloreto de sódio, NaCl\ce{NaCl}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da fração mássica de DDT no pesticida.

No segundo experimento a reação de precipitação é a seguinte: AgX+(aq)+ClX−(aq)→AgCl(s)\ce{Ag+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl(s)} Pela estequiometria: nAgX+1=nClX−1\frac{n_{\ce{Ag+}}}{1}=\frac{n_{\ce{Cl-}}}{1} (cAgX+)(30 mL)1=(3 mol ⋅ L−1)(10 mL)1\frac{(\pu{c_{\ce{Ag+}}})(\pu{30 mL})}{1}=\frac{(\pu{3 mol.L-1})(\pu{10 mL})}{1} cAgX+=1 mol ⋅ L−1c_{\ce{Ag+}}=\pu{1 mol.L-1} No primeiro experimento a reação de precipitação será a seguinte:

AgX+(aq)+ClX−(aq)→AgCl(s)\ce{Ag+(aq) + Cl-(aq) -> AgCl(s)} Pela estequiometria: nAgX+1=nClX−1\frac{n_{\ce{Ag+}}}{1}=\frac{n_{\ce{Cl-}}}{1} (1 mol ⋅ L−1)(10 mL)1=nClX−1\frac{(\pu{1 mol.L-1})(\pu{10 mL})}{1}=\frac{n_{\ce{Cl-}}}{1} nClX−=0,01 moln_{\ce{Cl-}}=\pu{0,01 mol} Cálculo do número de mols de DDT usando a estequiometria do composto: nCX14HX9ClX51=nClX−5\frac{n_{\ce{C14H9Cl5}}}{1}=\frac{n_{\ce{Cl-}}}{5} nCX14HX9ClX5=0,002 moln_{\ce{C14H9Cl5}}=\pu{0,002 mol} Cálculo da massa de DDt: m=n⋅Mm = n \cdot M m=(0,002 mol)(354,5 g ⋅ mol−1)=0,709 gm=(\pu{0,002 mol})(\pu{354,5 g.mol-1})=\pu{0,709 g} Cálculo da fração mássica de DDT: %m,DDT=mDDTmtotal\%_{m,\ce{DDT}}=\frac{m_{\ce{DDT}}}{m _\text{total}} %m,DDT=0,709 g1 g=70,9%\%_{m,\ce{DDT}}=\frac{\pu{0,709 g}}{\pu{1 g}}=70,9\%