Problema 2E25

As reações de precipitação são as seguintes: $$\ce{2Ag^{+}(aq) + S^{2-}(aq) -> Ag2S(s)}$$ Na retrotitulação: $$\ce{Ag+ + SCN^{-} ->AgSCN(s)}$$ Veja que os 30 ml de prata são usados para precipitar tanto o tiocianato quanto o sulfeto, podemos resolver direto através de um balanço de carga, partimos do conhecimento de que um precipitado tem carga neutra então quando olhamos para ele a soma das cargas positivas precisa ser igual a das negativas, então podemos escrever: $$\sum\limits_{\text{cátions}}q \cdot n=\sum\limits_{\text{ânions}}q \cdot n$$ $$n_{\ce{Ag^{+}}}=2\cdot n_{\ce{S^{2-}}}+ n_{\ce{SCN^{-}}}$$ $$(\pu{0,02 mol.L-1})(\pu{30 mL})=2\cdot(c_{\ce{S^{2-}}})(\pu{100 mL})+ (\pu{0,04 mol.L-1})(\pu{6 mL})$$ $$c_{\ce{S^{2-}}}=\pu{1,8e-3 mol.L-1}$$ Cálculo da concentração de ácido sulfídrico a partir da estequiometria do composto$(\ce{H2S})$: $$c_{\ce{H2S}}=c_{\ce{S^{2-}}}=\pu{1,8e-3 mol.L-1}$$ Para converter para ppm, podemos tomar uma base de cálculo, Base de cálculo: 1 L Cálculo da massa de água: $$m= \rho \cdot V$$ $$m_{\ce{H2O}}=(\pu{1kg.L-1})(\pu{1L})=\pu{1kg}=\pu{1000 g}$$ Cálculo do número de mols de ácido sulfídrico: $$n=c \cdot V$$ $$n_{\ce{H2S}}=(\pu{1,8e-3 mol.L-1})(\pu{1 L})=\pu{1,8e-3 mol}$$ Cálculo da massa de ácido sulfídrico: $$m= n \cdot M$$ $$m=(\pu{1,8e-3 mol})(\pu{34 g.mol-1})=\pu{0,0612 g}$$ Cálculo da concentração em ppm: $$\ce{H2S}_{(m/m)}=\frac{\pu{0,0612 g}}{1000 g}=\pu{6,12e-5}=\pu{61,2 ppm}$$