Problema 2F35

Cálculo do número de mols de carbono e hidrogênio: $$n_{\ce{C}}=n_{\ce{CO2}}=\frac{m}{M}=\frac{\pu{9,79 g}}{\pu{44 g.mol-1}}\approx\pu{0,22 mol}$$ $$n_{H}=2n_{\ce{H2O}}=2\cdot\frac{m}{M}=2\cdot\frac{\pu{2 g}}{\pu{18 g.mol-1}}\approx\pu{0,22mol}$$ Cálculo da massa de oxigênio a partir da massa total: $$m_{\ce{O}}=m _\text{total} - m_{\ce{H}}-m_{\ce{C}}$$ $$m_{\ce{O}}=10-0,22-0,22\cdot12=\pu{7,14 g}$$ Cálculo do número de mols de oxigênio: $$n_{\ce{O}}=\frac{m}{M}=\frac{\pu{7,14 g}}{\pu{16 g.mol-1}}\approx \pu{0,44 mol}$$ Montando a tabela e aproximando para inteiros: $$\begin{pmatrix}\ce{C}&\ce{H}&\ce{O} \\ 0,22&0,22&0,44 \\ 1&1&2\end{pmatrix}$$ Portanto a fórmula empírica será: $$\boxed{\ce{CHO2}}$$ Podemos resolver essa questão fazendo um balanço geral de $\ce{OH-}$ e $\ce{H+}$ considerando a quantidade que cada ácido e base libera(lembrando que o ácido em questão é diprótico então libera 2 $\ce{H+}$): $$n_{\ce{OH-}}=n_{\ce{H+}}$$ $$(\pu{0,04 mol.L-1})(\pu{50 mL})=2\cdot n_{\text{ácido}}$$ $$n_{\text{ácido}}=\pu{1 mmol}$$ Cálculo da massa molar do ácido: $$M= \frac{m}{n}$$ $$M=\frac{\pu{90 mg}}{\pu{1 mmol}}=\boxed{\pu{90 g.mol-1}}$$ Cálculo da fórmula molecular: $$90=M_{\ce{C_{x}H_{x}O_{2x}}}$$ $$90=45x$$ $$x=2$$ Portanto a fórmula molecular será: $$\boxed{\ce{C2H2O4}}$$