Problema 2F36

Cálculo do número de mols de carbono e hidrogênio: $$n_{\ce{C}}=n_{\ce{CO2}}=\frac{m}{M}=\frac{\pu{5,28 g}}{\pu{44 g.mol-1}}=\pu{0,12 mol}$$ $$n_{H}=2n_{\ce{H2O}}=2\cdot\frac{m}{M}=2\cdot\frac{\pu{1,44 g}}{\pu{18 g.mol-1}}=\pu{0,16mol}$$ Cálculo da massa de oxigênio a partir da massa total: $$m_{\ce{O}}=m _\text{total} - m_{\ce{H}}-m_{\ce{C}}$$ $$m_{\ce{O}}=3,84-0,16-0,12\cdot12=\pu{2,24 g}$$ Cálculo do número de mols de oxigênio: $$n_{\ce{O}}=\frac{m}{M}=\frac{\pu{2,24 g}}{\pu{16 g.mol-1}}= \pu{0,14 mol}$$ Montando a tabela e aproximando para inteiros: $$\begin{pmatrix}\ce{C}&\ce{H}&\ce{O} \\ 0,12&0,16&0,14 \\ 6&8&7\end{pmatrix}$$ Portanto a fórmula empírica será: $${\ce{C6H8O7}}$$ E como a a massa molar da fórmula empírica bate com a da molecular, a fórmula molecular será: $$\boxed{\ce{C6H8O7}}$$ Cálculo do número de mols de ácido cítrico usado no segundo experimento: $$n=\frac{m}{M}$$ $$n_{\text{ácido}}=\frac{\pu{0,25 g}}{\pu{192 g.mol-1}}=\pu{1,3 mmol}$$ Sendo x o número de hidrogênios ionizáveis, podemos resolver essa questão fazendo um balanço geral de $\ce{OH-}$ e $\ce{H+}$ considerando a quantidade que cada ácido e base libera: $$\ce{n_{\ce{OH-}}}=n_{\ce{H+}}$$ $$(\pu{0,1 mol.L-1})(\pu{39 mL})=x \cdot (\pu{1,3 mmol})$$ $$x=3$$ Portanto o ácido possui $\boxed{3}$ hidrogênios ionizáveis