Problema 2F37

Cálculo do número de mols de carbono e hidrogênio: $$n_{\ce{C}}=n_{\ce{CO2}}=\frac{m}{M}=\frac{\pu{2,64 g}}{\pu{44 g.mol-1}}=\pu{0,06 mol}$$ $$n_{H}=2n_{\ce{H2O}}=2\cdot\frac{m}{M}=2\cdot\frac{\pu{1,35 g}}{\pu{18 g.mol-1}}=\pu{0,15mol}$$ Cálculo do número de mols nitrogênio em 0,885 g de amostra a partir de um balanço geral de $\ce{OH-}$ e $\ce{H+}$ considerando a quantidade que cada ácido e base libera(lembrando que a amônia conta como 1 $\ce{OH-}$): $$n_{\ce{OH-}}=n_{\ce{H+}}$$ $$n_{\ce{NH3}}={\color{red}2}\cdot(\pu{0,5 mol.L-1})(\pu{15 mL})$$ Multiplicamos por 2 pois cada ácido sulfúrico libera 2 prótons. $$n_{\ce{N}}=n_{\ce{NH3}}=\pu{15mmol}$$ Cálculo do número de mols de nitrogênio presentes em 1,77 g de composto: $$n_{N}=(\pu{15 mmol})\frac{\pu{1,77 g}}{\pu{0,885 g}}=\pu{30mmol}=\pu{0,03 mol}$$ Cálculo da massa de oxigênio a partir da massa total: $$m_{\ce{O}}=m _\text{total} - m_{\ce{H}}- m_{\ce{N}}- m_{\ce{C}}$$ $$m_{\ce{O}}=1,77-0,15-0,03\cdot14-0,06\cdot12$$ $$m_{\ce{O}}=\pu{0,48 g}$$ Cálculo do número de mols de oxigênio: $$n=\frac{m}{M}$$ $$n_{\ce{O}}=\frac{\pu{0,48 g}}{\pu{16 g.mol-1}}=\pu{0,03 mol}$$ Montando a tabela e aproximando para inteiros: $$\begin{pmatrix}\ce{C}&\ce{H}&\ce{O}&\ce{N} \\ 0,06&0,15&0,03&0,03 \\ 2&5&1&1\end{pmatrix}$$ Portanto a fórmula empírica será: $$\boxed{\ce{C2H5NO}}$$