Problema 2F39

Cálculo do número de mols de $\ce{CO2}$ absorvido: $$n=\frac{m}{M}$$ $$n_{\ce{CO2}}=\frac{\pu{0,528 g}}{\pu{44 g.mol-1}}=\pu{0,012 mol}$$ A reação de absorção de $\ce{CO2}$ é a seguinte reação ácido-base: $$\boxed{\ce{CO2(g) + NaOH(aq) ->NaHCO3(aq)}}$$ Fazendo o quadrinho de reação: $$\begin{matrix}&\ce{CO2(g)}&\ce{NaOH(aq)}&\ce{->}&\ce{NaHCO3(aq)} \\ \text{início}&0,012&0,15&&0 \\ \text{reação}&-0,012&-0,012&&+0,012 \\ \text{final}&0&0,138&&0,012\end{matrix}$$ Obs: não podemos dizer que a reação é da forma: $$\ce{CO2(g) + 2NaOH(aq) ->Na2CO3(aq) +H2O(l)}$$ Pois antes de formar $\ce{Na2CO3}$, precisamos converter todo o $\ce{NaOH}$ em $\ce{NaHCO3}$ e como a quantidade de $\ce{CO2}$ não é suficiente, a reação a cima não ocorre Cálculo da nova concentração de $\ce{NaOH}$: $$c=\frac{n}{V}$$ $$c_{\ce{NaOH}}=\frac{\pu{0,138 mol}}{\pu{1L}}=\pu{0,138 mol.L-1}$$ Na titulação ácido-base o número de mols de $\ce{OH-}$ que reagiu precisa ser igual ao número de mols de $\ce{H+}$, então podemos escrever o seguinte balanço: $$n_{\ce{OH-}}=n_{\ce{H+}}$$ $$(\pu{0,138 mol.L-1})(\pu{100 mL})=(\pu{1 mol.L-1})(\ce{V})$$ $$\boxed{\ce{V_{\ce{HCl}}}=\pu{13,8 mL}}$$