Uma amostra de 200 mg\pu{200 mg} de dimetilftalato, CX10HX10OX4\ce{C10H10O4}, é colocada em refluxo com 50 mL\pu{50 mL} de NaOH\ce{NaOH} 0,1 mol ⋅ L−1\pu{0,1 mol.L-1} para hidrolisar os grupos éster: CX10HX10OX4(aq)+2 OHX−(aq)→CX8HX4OX4X2−(aq)+2 CHX3OH(aq) \ce{ C10H10O4(aq) + 2 OH^-(aq) -> C8H4O4^{2-}(aq) + 2 CH3OH(aq) } Após o final da reação, o excesso de base foi retrotitulado com 32 mL\pu{32 mL} de HCl\ce{HCl} 0,1 mol ⋅ L−1\pu{0,1 mol.L-1}.

Determine a pureza da amostra de dimetilftalato.

Podemos resolver essa questão fazendo um balanço geral do OHX−\ce{OH-} consumido, a partir da seguinte equação: nNaOH=2⋅nCX10HX10OX4+nHCln_{\ce{NaOH}}= {\color{red}2}\cdot n_{\ce{C10H10O4}}+n_{\ce{HCl}} Multiplicamos por 2 pois para cada 1 mol de CX10HX10OX4\ce{C10H10O4} consumimos 2 mol de NaOH\ce{NaOH} (0,1 mol ⋅ L−1)(50 mL)=2⋅nCX10HX10OX4+(0,1 mol ⋅ L−1)(32 mL)(\pu{0,1 mol.L-1})(\pu{50 mL})=2\cdot n_{\ce{C10H10O4}}+(\pu{0,1 mol.L-1})(\pu{32 mL}) nCX10HX10OX4=0,9 mmoln_{\ce{C10H10O4}}=\pu{0,9 mmol} Cálculo da massa de dimetilftalato: m=n⋅Mm= n \cdot M mCX10HX10OX4=(0,9 mmol)(194 g ⋅ mol−1)=174,6 mgm_{\ce{C10H10O4}}=(\pu{0,9 mmol})(\pu{194 g.mol-1})=\pu{174,6 mg} Cálculo da fração mássica de dimetilftalato: %m,CX10HX10OX4=mCX10HX10OX4mtotal\%_{m,\ce{C10H10O4}}=\frac{m_{\ce{C10H10O4}}}{m _\text{total}} %m,CX10HX10OX4=174,6 mg200 mg=87,3%\%_{m,\ce{C10H10O4}}=\frac{\pu{174,6 mg}}{\pu{200mg}}=\boxed{87,3\%}