A reação de Sabatier-Sanderens consiste na hidrogenação catalítica de alcenos ou de alcinos com níquel, para a obtenção de alcanos.

Considere os resultados obtidos na reação de hidrogenação do acetileno, CX2HX2,\ce{C2H2}, formando etano, CX2HX6\ce{C2H6}

t/mint/\pu{min}0044661010
[CX2HX2]/molL[\ce{C2H2}]/\pu{mol//L}5050383835353030

Assinale a alternativa que mais se aproxima da velocidade média de consumo do hidrogênio no período de 4 min\pu{4 min} a 6 min\pu{6 min}.

Gabarito 2H.02

A reação é a seguinte: CX2HX2+2 HX2→CX2HX6\ce{C2H2 + 2H2 -> C2H6} Cálculo da velocidade média de consumo de CX2HX2\ce{C2H2} : vCX2HX2=−Δ[CX2HX2]Δtv_{\ce{C2H2}} = -\frac{\Delta \ce{[C2H2]}}{\Delta t} vCX2HX2=−(35−38)mol L−1(6−4)min =1,5 mol L−1 min−1v_{\ce{C2H2}}= -\frac{(35-38)\pu{mol L-1}}{(6-4)\pu{min }}=\pu{1,5 mol L-1 min-1} Cálculo da velocidade média de consumo de HX2\ce{H2} a partir da estequiometria: vCX2HX21=vHX22\frac{v_{\ce{C2H2}}}{1} = \frac{v_{\ce{H2}}}{2} vHX2=3 mol L−1 min−1v_{\ce{H2}} = \pu{3 mol L-1 min-1}