Problema 2H05

Pela primeira informação temos que ao multiplicar a concentração de $\ce{Fe^{2+}}$ por $2$ a velocidade fica multiplicada por $2^{{\color{red}3}}$ então a ordem é 3 em relação ao $\ce{Fe^{2+}}$. Pela segunda informação temos que ao multiplicar por $2$ as concentrações de $\ce{Fe^{2+}}$ e $\ce{O2}$ a velocidade fica multiplicada por $2^{{\color{red}4}}$ então a soma das ordens do $\ce{Fe^{2+}}$ e do $\ce{O2}$ é 4. Como a ordem do ferro é 3 segue que: $$O_{\ce{Fe^{2+}}}+ O_{\ce{O2}} = 4$$ $$3 + O_{\ce{O2}}=4$$ $$O_{\ce{O2}}=1$$ Pela segunda informação temos que ao multiplicar a concentração de todos os reagentes por $2$ a velocidade fica multiplicada por $2^{{\color{red}5}}$ então a ordem global da reação é 5 então podemos escrever: $$O_{\ce{Fe^{2+}}}+ O_{\ce{O2}} + O_{\ce{H+}} = 5$$ $$3+1+O_{\ce{H+}} = 5$$ $$O_{\ce{H+}} = 1$$ Como já foi discutido anteriormente, a ordem global da reação é a soma das ordens de cada reagente então temos: $$O_{\ce{Fe^{2+}}}+ O_{\ce{O2}} + O_{\ce{H+}} = 5$$