Problema 2H06

Pela primeira informação temos que a o multiplicar a concentração de $\ce{NO}$ por $2$, a velocidade da reação fica multiplicada por $2^{{\color{red}2}}$ então a reação é de ordem 2 em relação ao $\ce{NO}$. Pela segunda informação temos que ao multiplicar por $2$ as concentrações de $\ce{NO}$ e de $\ce{O2}$ , a velocidade fica multiplicada por $2^{{\color{red}3}}$ então a soma das ordens do $\ce{NO}$ e do $\ce{O2}$ é 3, segue que: $$O_{\ce{NO}}+ O_{\ce{O2}} = 3$$ $$2 + O_{\ce{O2}}=3$$ $$O_{\ce{O2}}=1$$ A velocidade da reação é dada por: $$v = k \ce{[NO]^{2}[O2]}$$ No início temos $c_{0}$ de cada reagente então podemos escrever: $$v_{0} = kc_{0}^{2}c_{0}=kc_{0}^{3}$$ Vamos reagir 50% de $\ce{NO}$ : $$\begin{matrix}&\ce{2NO}&\ce{O2}&\ce{->}&\ce{2NO2} \\ \text{início}&c_{0}&c_{0}&&0 \\ \text{reação}&- \frac{c_{0}}{2}& - \frac{1}{2}\frac{c_{0}}{2}&&+ \frac{c_{0}}{2} \\ \text{fim}& \frac{c_{0}}{2}& \frac{3c_{0}}{4}&& \frac{c_{0}}{2}\end{matrix}$$ Cálculo da velocidade instantânea nesse novo momento: $$v = k \ce{[NO]^{2}[O2]}$$ $$v = k\left(\frac{c_{0}}{2}\right)^{2}\left(\frac{3c_{0}}{4}\right)$$ $$v = \frac{3}{16}v_{0}$$ $$\frac{v}{v_{0}}=18,75\%$$