Problema 2H11

A ideia é comparar experimentos em que a quantidade de apenas um dos reagentes varia. Comparando o experimento 1 e 2 vemos que ao multiplicar a concentração de $\ce{CO}$ por $2$ a velocidade da reação fica multiplicada por $2^{{\color{red}1}}$ então a reação é de ordem 1 em relação ao $\ce{CO}$. Comparando o experimento 2 e 3 vemos que ao multiplicar a concentração de $\ce{Cl2}$ por $2$ a velocidade da reação fica multiplicada por $\frac{31}{11} = 2^{{\color{red}\log_{2} \frac{31}{11}}}$ onde $\log_{2} \frac{31}{11} \approx \frac{3}{2}$ então a reação é de ordem $\frac{3}{2}$ em relação ao $\ce{Cl2}$ então a lei de velocidade é dada por: $$\boxed{v_{\ce{COCl2}}=k[\ce{CO}][\ce{Cl2}]^{3/2}}$$ Cálculo da constante cinética a partir do experimento 1: $$\pu{0,121 mM s-1} =k(\pu{0,12 M})(\pu{0,2 M})^{3/2}$$ $$\boxed{k = \pu{11 mM^{-\frac{3}{2}} s-1 }}$$