Problema 2H12

A velocidade da reação é dada por: $$v_{\ce{I-}} = k[\ce{I-}]^{\alpha}[\ce{OCl-}]^{\beta}[\ce{OH-}]^{\gamma }$$ A ideia é comparar experimentos em que a quantidade de apenas um dos reagentes varia. Comparando o experimento 1 e 2 vemos que ao multiplicar a concentração de $\ce{I-}$ por $2$ a velocidade da reação fica multiplicada por $2^{\color{red}1}$ então a reação é de ordem 1 em relação ao $\ce{I-}$. Comparando o experimento 1 e 3 vemos que ao multiplicar a concentração de $\ce{OCl-}$ por $2$ a velocidade é multiplicada por $2^{\color{red}1}$ então a reação é de ordem 1 em relação ao $\ce{OCl-}$. Comparando o experimento 1 e 4 vemos que ao multiplicar a concentração de $\ce{OH-}$ por 2 a velocidade da reação é multiplicada por $2^{{\color{red}-1}}$ então a reação é de ordem $-1$ em relação ao $\ce{OH-}$. Portanto a lei de velocidade é dada por: $$\boxed{v_{\ce{I-}} =k\frac{[\ce{I-}][\ce{OCl-}]}{\ce{[OH-]}}}$$ Cálculo da constante cinética a partir do experimento 1: $$\pu{9,4 mM s-1} = k\frac{(\pu{13 mM})(\pu{12 mM})}{(\pu{100 mM})}$$ $$\boxed{k = \pu{6 s-1}}$$