O etanol gasoso sofre decomposição em superfície de alumina, AlX2OX3,\ce{Al2O3}, em 600 K\pu{600 K} conforme a reação de ordem zero: CX2HX5OH(g)→CX2HX4(g)+HX2O(g) \ce{ C2H5OH(g) -> C2H4(g) + H2O(g) } A constante de velocidade dessa reação é kr=1,5 Torr ⋅ s−1.k_\mathrm{r} = \pu{1,5 Torr.s-1}.

Um reator foi carregado com 450 Torr\pu{450 Torr} de etanol em 600 K.\pu{600 K}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima do tempo necessário para que todo o etanol sofra decomposição.

Gabarito 2H.14

Pela unidade da constante podemos perceber que a reação é de ordem 0, então a lei de velocidade é dada por: PXEtOH=PX0−kt\ce{P_{EtOH}} = \ce{P_{0}} -kt Cálculo do tempo necessário para a pressão de etanol ser 0(ele sofrer total decomposição): 0=450 Torr −(1,5 Torr s−1)t0 = \pu{450 Torr }-(\pu{1,5 Torr s-1})t t=300 s=5 mint = \pu{300 s}=\pu{5 min}