Considere a reação química: 2A(g)3C(g)+4D(g)+E(g) \ce{2 A(g) -> 3 C(g) + 4 D(g) + E(g)} A lei de velocidade para essa reação em 293 °C\pu{293 \degree C} é: vA=(0,25 h1)PA -v_{\ce{A}} = (\pu{0,25 h-1}) P_{\ce{A}} Um reator químico, projetado com uma válvula de alívio de pressão que é acionada a 8,5 atm\pu{8,5 atm}, contém uma mistura gasosa composta por quantidades iguais do reagente A\ce{A} e de uma substância inerte B\ce{B}, a 10 °C\pu{10 \degree C} e 2 atm\pu{2 atm}. Ao elevar rapidamente a temperatura do reator para 293 °C\pu{293 \degree C}, o reagente A\ce{A} começa a se decompor.

  1. Determine o tempo até que a válvula de alívio seja acionada.

  2. Determine a composição do reator no momento de acionamento da válvula.

  3. Determine a quantidade máxima de mistura gasosa que pode ser adicionada ao reator sem que a válvula de alívio seja acionada.

Gabarito 2H.26

Temos 2 atm de B sendo que temos quantidades iguais de A e B então temos 1 atm de A e 1 atm de B. Cálculo da pressão quando a temperatura vai de 10° até 293°C: PXiTXi=PXfTXf\ce{\frac{P_{i}}{T_{i}} = \frac{P_{f}}{T_{f}}} 2 atm283 K=PXf566 K\frac{\pu{2 atm}}{\pu{283 K}}=\frac{\ce{P_{f}}}{\pu{566 K}} PXf=4 atm\ce{P_{f} = \pu{4 atm}} Então temos 4 atm de mistura logo temos 2 atm de A e 2 atm de B. Vamos escrever a tabelinha do decorrer da reação: 2A3C4DEinıˊcio2000reac¸a˜o2x+3x+4x+xfim22x3x4xx\begin{matrix}&\ce{2A}&\ce{->}&\ce{3C}&\ce{4D}&\ce{E} \\ \text{início}&2&&0&0&0 \\ \text{reação}&-2x&&+3x&+4x&+x \\ \text{fim}&2-2x&&3x&4x&x\end{matrix} Cálculo da pressão total em função de x: PXtotal=PXA+PXB+PXC+PXD+PXE\ce{P_\text{total} = P_{A} + P_{B} + P_{C} + P_{D} + P_{E} } PXtotal=22x+2+3x+4x+x=4+6x\ce{P_\text{total} = 2-2x + 2 + 3x + 4x + x = 4 + 6x} Cálculo de x para que a válvula seja acionada: 8,5=4+6x8,5 = 4 + 6x x=0,75x = 0,75 Cálculo da quantidade de A quando a válvula é acionada: PXA=22x=0,5 atm\ce{P_{A} = }2-2x = \pu{0,5 atm} O tempo necessário para que A caia à metade duas vezes são dois tempos de meia-vida então podemos dizer que: t=2t1/2t = 2t_{1/2} t=2ln2k=20,70,25 h1t = 2\frac{\ln2}{k} = 2\frac{\pu{0,7}}{\pu{0,25 h-1}} t=5,6 h\boxed{t = \pu{5,6 h}} As pressões de cada gás no momento de acionamento será: PXA=0,5atmPXB=2atmPXC=2,25atmPXD=3atmPXE=0,75atm\boxed{\begin{matrix} \ce{P_{A} &= &0,5 atm}\\ \ce{P_{B} &= &2 atm} \\ \ce{P_{C} &= &2,25 atm} \\ \ce{P_{D} &= &3 atm} \\ \ce{P_{E} &= &0,75 atm} \end{matrix}} Temos que pensar no caso limite, ou seja, mesmo que tenhamos um tempo \infty a válvula não pode ser acionada, então vamos considerar o caso em que a reação acontece 100% Sendo PX0\ce{P_{0}} a pressão total do reator antes do aquecimento, então após o aquecimento a pressão será 2PX0\ce{2P_{0}} logo teremos PX0\ce{P_{0}} de A\ce{A}, então podemos escrever: 2A3C4DEinıˊcioPX0000reac¸a˜oPX0+32PX0+42PX0+12PX0fim032PX042PX012PX0\begin{matrix}&\ce{2A}&\ce{->}&\ce{3C}&\ce{4D}&\ce{E} \\ \text{início}& \ce{P_{0}}&&0&0&0 \\ \text{reação}&-\ce{P_{0}}&&+ \frac{3}{2}\ce{P_{0}}&+ \frac{4}{2}\ce{P_{0}}&+ \frac{1}{2}\ce{P_{0}} \\ \text{fim}&0&&\frac{3}{2}\ce{P_{0}}&\frac{4}{2}\ce{P_{0}}&\frac{1}{2}\ce{P_{0}}\end{matrix} Cálculo da pressão da mistura a partir do limite da válvula: PXtotal=PXA+PXB+PXC+PXD+PXE\ce{P_\text{total} = P_{A} + P_{B} + P_{C} + P_{D} + P_{E} } 8,5atm=0+PX0+32PX0+42PX0+12PX0\ce{8,5 atm = } 0 + \ce{P_{0}} + \frac{3}{2}\ce{P_{0}} + \frac{4}{2}\ce{P_{0}} + \frac{1}{2}\ce{P_{0}} PX0=1,7atm\boxed{\ce{P_{0} = 1,7 atm}}