Considere quatro séries de experimentos em que quatro espécies químicas reagem entre si, à pressão e temperatura constantes: A(aq)+B(aq)+C(aq)+D(aq)→produtos \ce{ A(aq) + B(aq) + C(aq) + D(aq) -> produtos } Em cada série, fixam-se as concentrações de três espécies e varia-se a concentração, c0c_0, da quarta. Para cada série, determina-se a velocidade inicial da reação, v0v_0, em cada experimento. Os resultados de cada série são apresentados a seguir.

Assinale a alternativa com a ordem total da reação.

Gabarito 2H.29

A lei de velocidade é dada por: v=k[A]Xa[B]Xb[C]Xc[D]Xdv = k \ce{[A]^{a}[B]^{b}[C]^{c}[D]^{d}} Sem perda de generalidade, tome o A variando e as demais fixas então temos: v=k′[A]av = k' [\ce{A}]^{a} Aplicando ln⁡\ln de ambos os lados: ln⁡v=ln⁡k′+aln⁡[A]\ln v = \ln k' + a\ln[\ce{A}] Então aa é o coeficiente angular da reta. Vamos calculara para cada reagente, para o A temos uma reta horizontal então a=0a=0. Para o B temos: b=−0,7−(−1)−0,7−(−1)=1b = \frac{-0,7 - (-1)}{-0,7 -(-1)} = 1 Para o C temos: c=−0,4−(−1)−0,7−(−1)=2c = \frac{-0,4 - (-1)}{-0,7 - (-1)} = 2 D é paralelo a C então ambos possuem o mesmo coeficiente angular então d=2d=2. A ordem global é a soma das ordens de cada reagente ent: Oglobal=a+b+c+dO_{\text{global}}= a+b+c+d Oglobal=0+1+2+2=5O_{\text{global}}= 0+1+2+2 = 5