Considere os resultados obtidos no estudo cinético da decomposição da substância A\ce{A}.

t/st/\pu{s}100100200200300300400400500500
[A]/molL[\ce{A}]/\pu{mol//L}0,63\pu{0,63}0,43\pu{0,43}0,30\pu{0,30}0,21\pu{0,21}0,14\pu{0,14}
ln⁡([A]/molL)\ln([\ce{A}]/\pu{mol//L})−0,46\pu{-0,46}−0,84\pu{-0,84}−1,20\pu{-1,20}−1,56\pu{-1,56}−1,97\pu{-1,97}
([A]/molL)−1([\ce{A}]/\pu{mol//L})^{-1}1,59\pu{1,59}2,33\pu{2,33}3,33\pu{3,33}4,76\pu{4,76}7,14\pu{7,14}

Determine a constante de velocidade da reação

Gabarito 2H.31

Para descobrir a ordem devemos analisar qual das 3 informações varia linearmente com o tempo. Analisando vemos que o ln⁡\ln em intervalos de tempo iguais, sofre decréscimos iguais Δln⁡A≈−0,36\Delta \ln \ce{A} \approx -0,36 então é linear com o tempo, portanto a reação é de 1ª Ordem. Cálculo da constante cinética: [A]=[A]X0eX−kt[\ce{A}] = \ce{[A]_{0}e^{-kt}} De t=100 para t=200 passaram 100 segundos, então: 0,43=0,63e−k(100 s)0,43 = 0,63 e^{-k(\pu{100 s})} k=3,8⋅10−3 s−1\boxed{k = \pu{3,8e-3 s-1}}