Nível II

Considere os resultados obtidos no estudo cinético da decomposição de três substâncias, $\ce{A}$ , $\ce{B}$ e $\ce{C}$

$t/\pu{s}$	$200$	$210$	$220$	$230$	$240$
$[\ce{A}]/\pu{mol//L}$	$\pu{0,8000}$	$\pu{0,7900}$	$\pu{0,7800}$	$\pu{0,7700}$	$\pu{0,7600}$
$[\ce{B}]/\pu{mol//L}$	$\pu{0,8333}$	$\pu{0,8264}$	$\pu{0,8196}$	$\pu{0,8130}$	$\pu{0,8064}$
$[\ce{C}]/\pu{mol//L}$	$\pu{0,8186}$	$\pu{0,8105}$	$\pu{0,8024}$	$\pu{0,7945}$	$\pu{0,7866}$

Assinale a alternativa com a ordem da cinética de decomposição de $\ce{A}$ , $\ce{B}$ e $\ce{C}$ , respectivamente.

1, 2 e 0.

0, 1 e 2.

0, 2 e 1.

2, 0 e 1.

2, 1 e 0.

Gabarito 2H.32

Para descobrir a ordem devemos analisar o comportamento da variação da concentração em intervalos de tempo iguais. - Para ordem zero a concentração sempre cai um $x$ para intervalos de tempo de mesmo tamanho - Para ordem um a concentração sempre é dividida por um fator $q$ após intervalos de tempo de mesmo tamanho - Para ordem dois o inverso da concentração sempre aumenta um fator $x$ para intervalos de tempo de mesmo tamanho. Com base nessas informações vamos analisar cada concentração. Analisando o $\ce{A}$ vemos que ele sempre decresce uma quantidade $-0,01$ após um intervalo $\Delta t = \pu{10 s}$ então $\ce{A}$ segue cinética de ordem 0. Analisando B e o inverso da sua concentração temos: $\begin{matrix} t&200&210&220&230&240\\ \frac{1}{\ce{[B]}}&1,20&1,21&1,22&1,23&1,24 &\end{matrix}$ Pelo que foi dito anteriormente, B segue cinética de ordem 2. Analisando C, vamos testar se ele segue uma cinética de primeira ordem: $q = \frac{\pu{0,8105}}{\pu{0,8186}}=0,99$ Testando o próximo intervalo de tempo de 10 segundos: $q = \frac{0,8024}{0,8105}=0,99$ Então de fato a concentração de C segue uma PG de razão $q$ para intervalos de tempos iguais, então segue uma cinética de ordem 1.