Problema 2I12

As curvas são representadas da seguinte forma: $$\ce{{\color{blue}A} ->[k1] {\color{red}B}->[k2] {\color{orange}C}}$$ Analisando o gráfico percebemos que a espécie $\ce{A}$ demora aproximadamente 30 minutos para que sua concentração vá de $\pu{1 mmol L-1}$ para $\pu{0,5 mmol L-1}$ então temos que: $$t_{1/2}(\ce{A})=\pu{30 min}$$ Como a reação é de primeira ordem em relação á A, a constante cinética é dada por: $$k=\frac{\ln2}{t_{1/2}}$$ $$k_{1}=\frac{\pu{0,693}}{\pu{30 min}}= \pu{0,0231 min-1}$$ A velocidade de formação de C é dada aproximadamente pela velocidade de consumo de A pois a primeira etapa é a etapa lenta da reação então é ela que determina a velocidade. Analisando o gráfico percebemos que a formação de C espelha o decaimento de A então a etapa determinante da reação é a primeira etapa, ou seja, a primeira etapa é a etapa lenta, então temos que: $$k_{1}<k_{2}$$ No início da reação, a concentração de $\ce{B}$ aumenta $\frac{d[\ce{B}]}{dt}>0$ após um dado instante ela começa a cair $\frac{d[\ce{B}]}{dt}<0$ no momento de transição temos a máxima concentração de $\ce{B}$ além disso temos que $$\frac{d[\ce{B}]}{dt}=0$$ $$v_\text{formação}=v_\ce{consumo}$$