A velocidade da reação é dada por: vr=k3[RX+][ClX−] A lei de velocidade não deve ficar em função de um intermediário, então devemos escrever a [RX+] em função da concentração dos reagentes. Usando a hipótese do estado-estacionário para o RX+ temos: dtd[RX+]=0 −k3[RX+][ClX−]+k2[ROHX2X+]−k−2[RX+][HX2O]=0 Perceba que [ROHX2X+] também é um intermediário, então devemos escrever a [ROHX2X+] em função da concentração dos reagentes. Usando a hipótese do estado-estacionário para o ROHX2X+ temos: dtd[ROHX2X+]=0 k1[ROH][HX3OX+]−k−1[ROHX2X+][HX2O]−k2[ROHX2X+]+k−2[RX+][HX2O]=0 Ficamos com o seguinte sistema: {k2[ROHX2X+]−(k3[ClX−]+k−2[HX2O])[RX+]=0k1[ROH][HX3OX+]−k−1[ROHX2X+][HX2O]−k2[ROHX2X+]+k−2[RX+][HX2O]=0 Resolvendo e calculando [RX+] em função dos reagentes chegamos em: [RX+]=k2k3[ClX−]+k3k−1[HX2O][ClX−]+k−2k−1[HX2O]2k2k1[ROH][HX3OX+] Substituindo e simplificando a expressão temos: vr=kb[ClX−]+kc[ClX−][HX2O]+kd[HX2O]2ka[ROH][HX3OX+][ClX−]