A constante de velocidade da reação de primeira ordem: 2NX2OX (g)→2NX2X (g)+OX2X (g) 2 \ce{N2O_{(g)}} \rightarrow 2 \ce{N2_{(g)}} + \ce{O2_{(g)}} é 0,76 s−1\pu{0,76 s-1} a 1000 K\pu{1000 K} e 0,87 s−1\pu{0,87 s-1} a 1030 K\pu{1030 K}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da energia de ativação para essa reação.

Gabarito

A constante cinética é dada por: k=AeX−EXaRTk = \ce{Ae^{-\dfrac{\ce{E_{a}}}{\ce{RT}}}} Fazendo a razão entre duas constantes da mesma reação a temperaturas diferentes temos: k1k2=eX(−EXaRTX1−(−EXaRTX2))\frac{k_{1}}{k_{2}} = \ce{e^{\left(-\dfrac{\ce{E_{a}}}{\ce{RT_{1}}} - \left(-\dfrac{\ce{E_{a}}}{\ce{RT_{2}}}\right)\right)}} Substituindo os valores temos: 0,760,87=eX(−EXa(8,3)(1000)−(−EXa(8,3)(1030)))\frac{0,76}{0,87} = \ce{e^{\left(-\dfrac{\ce{E_{a}}}{\ce{(8,3)(1000)}} - \left(-\dfrac{\ce{E_{a}}}{\ce{(8,3)(1030)}}\right)\right)}} EXa=38,52 kJ mol−1\ce{E_{a}} = \pu{38,52 kJ mol-1}