A constante de velocidade da reação de segunda ordem: 2HI(g)→HX2(g)+IX2(g) 2 \ce{ HI(g) -> H2(g) + I2(g) } é 2,4⋅10−6 L ⋅ mol−1s−1\pu{2,4e-6 L.mol-1s-1} a 575 K\pu{575 K} e 6,0⋅10−5 L ⋅ mol−1s−1\pu{6,0e-5 L.mol-1s-1} a 630 K\pu{630 K}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima da energia de ativação para essa reação.

Gabarito 2J.04

A constante cinética é dada por: k=AeX−EXaRTk = \ce{Ae^{-\dfrac{\ce{E_{a}}}{\ce{RT}}}} Fazendo a razão entre duas constantes da mesma reação a temperaturas diferentes temos: k1k2=eX(−EXaRTX1−(−EXaRTX2))\frac{k_{1}}{k_{2}} = \ce{e^{\left(-\dfrac{\ce{E_{a}}}{\ce{RT_{1}}} - \left(-\dfrac{\ce{E_{a}}}{\ce{RT_{2}}}\right)\right)}} Substituindo os valores temos: 2,4⋅10−66⋅10−5=eX(−EXa(8,3)(575)−(−EXa(8,3)(630)))\frac{\pu{2,4e-6}}{\pu{6e-5}} = \ce{e^{\left(-\dfrac{\ce{E_{a}}}{\ce{(8,3)(575)}} - \left(-\dfrac{\ce{E_{a}}}{\ce{(8,3)(630)}}\right)\right)}} EXa=176 kJ mol−1\ce{E_{a}} = \pu{176 kJ mol-1}