A energia de ativação da decomposição do peróxido de hidrogênio em 25 °C\pu{25 \degree C} é 75,3 kJ ⋅ mol−1\pu{75,3 kJ.mol-1}. Na presença de um catalisador óxido de ferro, a energia de ativação da decomposição foi 32,8 kJ ⋅ mol−1\pu{32,8 kJ.mol-1}.

Assinale a alternativa que mais se aproxima de quanto aumenta a velocidade de decomposição na presença do catalisador se os outros parâmetros do processo se mantêm inalterados.

Gabarito 2J.09

Mantendo os demais parâmetros apenas a constante irá sofrer alteração então podemos escrever que: vfvi=kfki=e(EXa, i)−(EXa, f)RT\frac{v_{f}}{v_{i}}=\frac{k_{f}}{k_{i}}=e^{\dfrac{(\ce{E_{a,i}})-(\ce{E_{a,f}})}{\ce{RT}}} vfvi=e(75300)−(32800)(8,3)(298)\frac{v_{f}}{v_{i}}=e^{\dfrac{(75300)-(32800)}{(8,3)(298)}} vfvi=2,8⋅107\frac{v_{f}}{v_{i}}=\pu{2,8e7}