Nível I

Em sistemas envolvendo reações paralelas, a seletividade é definida como a razão entre as taxas de geração dos produtos de interesse e dos secundários. Considere um sistema onde uma mesma substância pode reagir formando um produto de interesse ou um produto secundário.

A seletividade independe da concentração inicial de reagente.

A seletividade independe da ordem das reações de formação do produto de interesse e dos secundários.

A seletividade é maior no início da reação quando a ordem da reação de formação dos produtos de interesse é igual à do secundário.

A seletividade é menor no fim da reação quando a ordem da reação de formação dos produtos de interesse é menor que a do secundário.

A seletividade é maior no início da reação quando a ordem da reação de formação dos produtos de interesse é maior que a do secundário.

Gabarito 2J.20

Suponha que temos reações: $\ce{A ->B}$ Com lei de velocidade: $v_{1} = k_{1}[\ce{A}]^{x}$ $\ce{A ->C}$ Com lei de velocidade: $v_{2} = k_{2}[\ce{A}]^{y}$ A seletividade será dada por: $\frac{v_{1}}{v_{2}}= \frac{k_{1}}{k_{2}}[\ce{A}]^{x-y}$

A. Incorreto. Se as reações forem de ordens diferentes a seletividade irá depender da concentração do reagente B. Incorreto. A ordem da reação influencia na seletividade, se uma reação tem ordem maior, a sua seletividade pode ser favorecida pelo aumento da concentração de reagente. C. Incorreto. Se $x=y$ então a seletividade não depende da concentração de $\ce{A}$ . D. Incorreto. Se $x<y$ então quanto maior a concentração de A menor a seletividade, logo a seletividade é maior no fim da reação. E. Correto.