Considere a reação reversível, em uma etapa: 2A+B3C Essa reação possui energia de ativação 25kJ⋅mol−1 e fator de frequência 5,5⋅1010L2⋅mol−2⋅s−1. Um experimento foi realizado a 300K com 0,2mol⋅L−1 de A e 0,2mol⋅L−1 de B. O equilíbrio é atingido quando a concentração de C passa a 0,15mol⋅L−1.
Determine a constante de velocidade da reação inversa.
Determine a velocidade da reação direta no equilíbrio.
Gabarito 2J.23
Cálculo da constante de velocidade da reação direta: k=AeX−RTEXak=(5,5⋅1010)e−(8,3)(300)25000kd=2,4⋅106L2mol−2s−1 Cálculo da concentrações no equilíbrio: inıˊcioreac¸a˜oequilıˊbrio2A0,2−0,10,1B0,2−0,050,153C0+0,150,15 Cálculo da constante de equilpibrio: K=[A]2[B][C]3K=(0,1)2(0,15)(0,15)3=49 Cálculo da constante da reação inversa: kikd=Kki2,4⋅106=49ki=1,1⋅106L2mol−2s−1
A velocidade da reação direta no equilíbrio é dado: vd=kd[A]2[B]vd=(2,4⋅106)(0,1)2(0,15)vd=3600molL−1s−1