Considere as comparações de entropia padrão molar das substâncias em 1 atm\pu{1 atm} e 298 K\pu{298 K}:

  1. HF(g)\ce{HF(g)} < NHX3(g)\ce{NH3(g)} < NHX2OH(g)\ce{NH2OH(g)}

  2. HX2O(l)\ce{H2O(l)} < HX2OX2(l)\ce{H2O2(l)} < BrX2(l)\ce{Br2(l)}

  3. BrX2(g)\ce{Br2(g)} < ClX2(g)\ce{Cl2(g)} < Xe(g)\ce{Xe(g)} < Kr(g)\ce{Kr(g)}

  4. diamante < grafite < PX4(s)\ce{P4(s)} < SX8(s)\ce{S8(s)} < CX60(s)\ce{C60(s)}

Assinale a alternativa que relaciona as comparações corretas.

Gabarito 3B.19

  1. Correto. HF(g)\ce{HF(g)} é uma molécula linear portanto possui menor número de microestados possíveis comparado às demais moléculas, portanto possui menor entropia. Ao comparar NHX3(g)\ce{NH3(g)} e NHX2OH(g)\ce{NH2OH(g)} vemos que NHX2OH(g)\ce{NH2OH(g)} apresenta maior grau de complexidade e portanto maior entropia.

  2. Correto. A complexidade de HX2OX2\ce{H2O2} é maior que a da água. Moléculas mais pesadas tendem a ter maior entropia, portanto BrX2\ce{Br2} apresenta maior entropia molar.

  3. Incorreto. Moléculas mais pesadas tendem a apresentar maior entropia portanto BrX2\ce{Br2} possui maior entropia que o ClX2\ce{Cl2}.

  4. Correto. Diamante apresenta uma estrutura cristalina mais organizada e portanto menos entrópica que o carbono grafite. As demais moléculas apresentadas seguem a lógica de um maior número de átomos aumentar a complexidade e consequentemente a entropia.